Propylen, organická sloučenina s molekulárním vzorcem C3H6, je bezbarvý plyn bez zápachu s mírně sladkou chutí . Je vysoce hořlavý a při spalování je produkuje jasný plamen {.} {{6} 4% na 10 {} 3%. Nerozpustný ve vodě, ale snadno rozpustný v ethanolu a éteru.
Fyzikální vlastnosti
Hustota: 1,914 kg/m ³
Bod tání: -185 stupeň
Bod varu: -47.7 stupeň
Flash Point: -108 stupeň
Index lomu: 1.3567
Nasycený tlak par: 1158 kPa (při 25 stupních)
Kritická teplota: 91,9 stupně
Kritický tlak: 4,62MPA
Teplota zapalování: 460 stupňů
Horní limit exploze (obj./obj.): 10,3%
Nižší limit výbušniny (obj./obj.): 2,4%
Vzhled: Bezbarvý plyn
Rozpustnost: Mírně rozpustná ve vodě, snadno rozpustná v ethanolu a éteru
Chemické vlastnosti
"Agregace"
Chemické vlastnosti propylenu jsou určeny jeho dvojnásobnou vazbou a atomem vodíku ve skupině Allyl . v molekulární struktuře propylenu, kvůli nízké symetrii je také v projekci, která je také v hlavní rovině, je to pouze v této asymmetrii, že je to pouze skutečnost, že je to, že je to, že je to, že je to, že je to, že je to, že je to, že se disetiole momentem je v tom, že je to, že se v něm je to, že je to disetiole, která je v této asymmetrii, která je v této asymmetrii, která je v této asymmetrii, která je v této asymmetrii. 0.35D, making it prone to various types of chemical reactions. The carbon atoms at positions 1 and 2 have the same structure as the ethylene molecule and are on the same triangular plane. Due to the existence of a double bond, they cannot rotate freely. However, the carbon atom at position 3 is in a Tetrahedrální stav jako metan a může se volně otáčet . Atom vodíku na Allyl Group je přitahován k tomuto atomu uhlíku . Atom vodíku na Allyl Group je hlavním důvodem, který se liší chemické vlastnosti ethylenu.
Hydrogenace
Stejně jako jiné alkeny s dvojitou vazbou, propylen uvolňuje v hydrogenační reakci stejné množství tepla na mol, přibližně 12 . 56Kj/mol. Hydrogenační reakce propylenu však nemá průmyslovou hodnotu
Hydratace
Propylen může být nepřímo hydratován pod působením kyseliny . V přítomnosti pevného katalyzátoru může být přímo hydratován, aby se získala isopropylalkohol ., když se kyselina sírová používá jako katalyzátor pro hydrataci, a získají sulfáty a získávají sulfáty a získávají na sulfátu a získávají na osuvu esterita a získávají na sulfátu a získávají na získání isPonys, a získejte iSippys na iSopsionu a získají iSiphys a získají iSippy na osuvu, a získají na sulfáty a získávají na sulfátu a získávají na sulfátu a získávají na osuvu estery a získávají na sulfátu a opírá o sulfáty a opírá o sulfáty a opírá o sulfáty a opírá o sulfáty a opírá o sulfy. alkohol .
Katalytická oxidace
Katalytická oxidace propylenu na akrolein .
Proces Sohio, který používá molybdate nebo fosfomolybdate bizmutu jako katalyzátory, představuje nový ekonomický průlom ve výrobě akroleinu . Mnoho společností se také vyvinulo vysoce selektivních vícesložkových katalyzátorových systémů, přičemž selektivita dosáhla 75% až 84% v oblasti propylenu .}}}}}}}}}}}}}}}}}
Reagujte s halogeny
Propylen a halogeny mohou podstoupit dvě přidané reakce za různých podmínek .
Propylen reaguje s halogeny při teplotě místnosti, při expozici světla plynné fáze nebo v přítomnosti katalyzátoru .
Reagujte s vodíkovým bromidem
Přidání asymetrických alkenů na halogenovou halogenu, ačkoli všechny postupují podle pravidla asymetrického přidání . Během reakce je však přítomna peroxidy, bromid vodíku se liší od chloridu vodíku a jodidu v vodíku . 2- Bromopropane .
Epoxidační reakce
Metoda kooxidace využívá organické peroxidy k vytváření kyslíkových volných radikálů . Pod působením katalyzátoru je kyslík v peroxidové části přenášen do propylenu za vytváření epoxidů, čímž se převádí peroxidy vodíku do alkoholu nebo ketonů a peracidy do kyselin.
